Title: Chimie TS Angellier - chimie en solution / Épisode 4: Suivi cinétique

Q: Qu'est-ce que le suivi cinétique ?
A: C'est l'étude la vitesse d'une réaction.

Q: Comment définit on la vitesse de la réaction \(aR_1+bR_2 \rightarrow cP_1\) ?
A: \(v=-\dfrac{1}{a}\dfrac{d[R_1]}{dt}=\dfrac{1}{b}\dfrac{d[P_1]}{dt}\)

Q: Quelle est la relation du temps de demi réaction pour une réaction d'ordre 1?
A: \(t_{1/2}=\dfrac{ln2}{k}\)

Q: Qu'est-ce que l'ordre p d'une réaction ?
A: C'est l'exposant de la concentration du réactif dans la loi d'Arrhénius \(v=k[R_1]^p\)

Q: A quoi sert l'ordre d'une réaction ?
A: L'ordre détermine le nombre d'étapes présent dans une mécanique réactionnelle.

Q: Comment détermine-t-on l'ordre d'une réaction ?
A: * En partant du graphique utilisant le logarithme, et en précisant que la courbe est une droite (passant par l'origine)
* Montrant que le temps de demi réaction est indépendant de la concentration initiale
* En retrouvant la solution de l'équation différentielle